Question

【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應：_________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)___________L；

②通過導線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)

Answer 1

【答案】 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 4.48 L 3.85×104

【解析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑；
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.2mol；
①鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
②依據(jù)計算得到轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，換算為電量=0.4mol×6.02×1023/mol×1.60×10-19C=3.85×104C。