【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X:_______;F_______
(2)寫出A→D的化學(xué)方程式____________
(3)寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式_______
(4)C可用于制備尿素,尿素CO(NH2)2適用于各種土壤,在土壤中尿素發(fā)生水解,生成兩種氣體,其水解的化學(xué)方程式是______
(5)分別取兩份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積,得到溶液甲和乙,分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示,試
①NaOH在吸收A氣體后,乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是:_____,其物質(zhì)的量之比是:_________
②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L,甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑ NaHCO3和Na2CO3 1:1 0.75 112
【解析】
X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,則C為NH3,氣體A能與過氧化鈉反應(yīng),故A為CO2,則X應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,D為O2,E為NO,F為NO2,G為HNO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。
(1)由分析可知:X為(NH4)2CO3或NH4HCO3,F為NO2,故答案為:(NH4)2CO3或NH4HCO3,NO2。
(2)由分析可知:A為CO2,D為O2,Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2,反應(yīng)方程式為:2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2,故答案為:2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。
(3)實驗室制備氨氣可以用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(4)尿素的水解生成兩種氣體,結(jié)合尿素的元素組成,故生成的是氨氣和二氧化碳,故反應(yīng)為:CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑,故答案為:CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。
(5)當(dāng)生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,而后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O,前后兩階段消耗鹽酸的體積相等,而實際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL,前階段消耗鹽酸體積小于后階段,故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3,由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,可以知道n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,生成的碳酸氫鈉為0.0025mol,由反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O,可以知道總的碳酸氫鈉為0.05L×0.1mol/L=0.05mol,故原溶液中碳酸氫鈉為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol,其物質(zhì)的量之比是1:1,故答案為:NaHCO3、Na2CO3;1:1。
②加入75mL鹽酸時,溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng),此時溶液為NaCl溶液,根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L;(甲)中生成CO2氣體至最大,消耗HCl為25mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2COspan>3,中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,n(NaOH)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3,溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.005mol×22.4L/mol=112mL,故答案為:0.75mol/L,112。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.0.01molNH4+含有質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D.10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實驗室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制備TNT________________________________
(3)苯酚和濃溴水的反應(yīng)_____________________________
(4)1,2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱:____________________________
(5)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)____________________________
(二)(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是_________________的名稱是_________________________________________________;
(2) 順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是________________
(3)已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________
(4) 某同學(xué)取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。
(5)25 ℃時,將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:下列有關(guān)敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1 000 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。
A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會使配制出的NaOH溶液濃度_______(填“偏高、偏低”或“不變”)。
Ⅱ.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B 溶液的濃度
C 溶液中Cl-的數(shù)目 D 溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題:
(1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
②的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
(4)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3,晶胞邊長為4.28×10﹣10 m,則FexO中x=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1
B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1
D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
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