Question

下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（　�。�

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

C．在原電池中，導線上（外電路）電子導電，溶液中（內(nèi)電路）離子導電

D．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池的定義判斷．
B、用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，不一定能形成原電池．
C、根據(jù)原電池形成電流的原因分析．
D、根據(jù)原電池中負極上得失電子判斷反應類型．

解答：解：A、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確．
B、用導線連接的兩種不同金屬同時插入電解質(zhì)溶液中，且負極和電解質(zhì)溶液必須能自發(fā)的進行氧化還原反應才能形成原電池，故B錯誤．
C、在原電池中，外電路上電子定向移動，內(nèi)電路上陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以就形成了閉合回路產(chǎn)生了電流，故C正確．
D、在原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以電子從負極流出沿導線流向正極，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，判斷溶液中陰陽離子的移動方向是學習的難點．