【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是

A. (CH3)3COH B. CH3OH C. CH3CHICH2CH3 D. (CH3)3C-CH2Cl

【答案】A

【解析】A、(CH3)3COH能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴只有一種，選項(xiàng)A正確；B、CH3OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH3CHICH2CH3能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有二種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、(CH3)3C—CH2Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.請根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題

（1）圖甲是一套進(jìn)行_________操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的______雜質(zhì)。

（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強(qiáng)弱時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

該實(shí)驗(yàn)中存在的缺陷是未除去__________（填化學(xué)式下同）中可能混有的___________

（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作圖。配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是______________________。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)，為了獲得良好的實(shí)驗(yàn)效果，對試管采用的加熱方式是_____________。乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和___________色交替的現(xiàn)象。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為__________________，________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗稱和所屬類別均不正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)式

俗稱

類別

A

C2H6O

酒精

有機(jī)物

B

NaOH

苛性鈉

堿

C

Na2CO3

燒堿

堿

D

NaHCO3

小蘇打

鹽

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（ ）
A.燒杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

② 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

【ⅰ】H2S的除去: 方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（2）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

【ⅱ】SO2的除去:（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（3）寫出過程①的離子方程式：____________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因?yàn)檫^渡金屬原子或離子存在空軌道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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