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有關下列能量轉化的認識不正確的是 ( )

A．植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為光能

C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理有效

D．燃料燃燒時只將化學能轉化為了熱能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列說法正確的是( )

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．通入H2S，HS－濃度減小

C．升高溫度，增大

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。

③圖中X是____ __(填化學式)；乙中右室的電極反應式為： _ ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是 (填字母)。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )

A．銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經過導線流向銅

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是 ( )

A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

在一個6L的密閉容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內的溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%， X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n的值為 ( )

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖甲表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時

A．都增大 B．都減小 C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。

（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。

實驗目的

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

酸及濃度

1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響

2．實驗②和③探究

3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;

4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異

①

鋁片

②

25?C

鋁片

2．0mol/L鹽酸

③

35?C

鋁片

2．0mol/L鹽酸

④

鋁粉

⑤

25?C

鋁片

2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?

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