【題目】下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述,正確的是( )
A.圖所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.圖所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變
C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。
(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2a=b,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1=ω2 B. ω2<2ω1 C. ω2>2ω1 D. ω1<ω2<2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a=b B. 2a<b C. 2a>b D. a<b<2a.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間生成n mol O2,同時生成2n mool NO ②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在稀溶液里,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次。
(3)實驗時,將0.50 mol·L-1的鹽酸加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實驗的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:
序號 | 反應(yīng)物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl+NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl+NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl+NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1=______________。
②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化,又多做了一組實驗④,用0.55mol·L-1的稀氨水代替NaOH溶液,測得溫度的變化如表中所列,試計算反應(yīng)的ΔH2=____________。
③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl+NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng):
4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時間圖像,由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時刻時,改變的條件是_________________________,如圖為上述反應(yīng)的速率—時間圖像,表示上述反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡, 在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷,t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a.升高溫度 b.加催化劑
c.通入O2 d.縮小容器體積
(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
①一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和4 mol H2,一段時間后達(dá)到平衡,測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________,某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol,1mol,1mol,1mol,則這一時刻v(正)___________v(逆)
②在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時 Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時,a極為正極
C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構(gòu)體
B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________
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