Question

【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Si的原子核外價(jià)電子排布圖為___________________________

（2）金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；

②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________（填字母）

A．強(qiáng) B.弱 C.相等 D.無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】略 sp3 直線形，共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵） 配位鍵 非極性 B

【解析】

（1）硅的原子核外價(jià)電子排布圖為。

（2）金剛石的晶體中每個(gè)碳原子都和其他四個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化方式為sp3。

（3）①CO2分子的空間構(gòu)型是直線型，碳原子和每個(gè)氧原子之間都通過(guò)兩對(duì)共用電子結(jié)合，形成碳氧雙鍵，其中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵。故答案為：直線形，共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）。

②金屬配合物里，金屬原子提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，Ni與CO之間形成配位鍵。

③乙烯是平面四邊形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比， Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，小于CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度弱，故選B。