【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
(2)將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字)。
(3)將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_____________。
【答案】(1)C (2)2.02×10-10 mol·L-1 (3)103∶1
【解析】
試題分析:(1)A.硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點在平衡曲線上,加入Na2SO4,會增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)應降低,故A錯誤;B.d點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故B錯誤;C.d點表示Qc<Ksp,溶液不飽和,不會有沉淀析出,故C正確;D.Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故D錯誤;故答案為C;
(2)由圖象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10,將100mL 1molL-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應后,反應生成BaSO4,硫酸根離子過量,加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol,剩余的硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)==0.495mol/L,所以剩余的鋇離子為:c(Ba2+)==2.02×10-10mol/L;
(3)用100mL蒸餾水洗滌沉淀時,溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L × c(Ba2+) = 0.1L × mol/L= 0 .1L × mol/L = 10-6mol,用100mL 0.01molL-1H2SO4溶液洗滌時,硫酸根離子抑制了沉淀的溶解,則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-9mol,由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比,則兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為10-6mol:10-9mol=1000:1,所以兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為1000:1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
(1)合成氨反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L(標準狀況),則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下,NH4+ 經(jīng)過兩步反應會轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。
④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>
A. 測定密度
B. 放入硝酸中
C. 放入鹽酸中
D. 觀察外觀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1) 等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應,產(chǎn)物為氮氣和水。則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。
(2) 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2,則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。
(3)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。
① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。
②當生成1 mol N2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為_____________。
(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:A溶液從酸性變?yōu)閴A性;B溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;C沉淀完全溶解;D最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。
(1)由①可以排除________________的存在。
(2)由②可以證明________的存在;同時排除__________的存在;理由是_________ ______。
(3)由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學方程式,是離子反應的用離子方程式表示:
c________________;d________________。
(4)由④可以證明____________的存在,同時排除____________的存在。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為______________,A電極的電極反應式為 ;反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為_______________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32-4e-=4CO2,正極反應式為________________________,電池總反應式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯誤的是( )
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表中共有18列,16個族
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