【題目】相同質(zhì)量的O2和O3 , 一定具有相同的( )
A.分子數(shù)
B.物質(zhì)的量
C.氧原子數(shù)
D.體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個部分:甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣;乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運(yùn)輸
B. Y室的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負(fù)極室,Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸,乙中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:
(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。
(3)D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為________,B2C2的電子式為________,屬________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構(gòu)成的四面體
D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。
(3)寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.單質(zhì)分子中的鍵能
C.兩元素的電負(fù)性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號),理由是________________________________________________。
【答案】 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性
【解析】試題分析:T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,所以T是F元素;X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小,Y是Al元素;Z元素L層有三個未成對電子,Z是N元素;
解析:根據(jù)以上分析,(1)X為O元素,氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)Y元素最高價氧化物水化物Al(OH)3,為兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;
(3)Z是N元素,電子排布式是1s22s22p3; Y是Al元素,電子排布式是1s22s22p63s23p1。
(4)T是F元素,同主族元素從上到下,非金屬性減弱,與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是F;
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱,故A錯誤;
B.單質(zhì)分子中的鍵能,不能證明非金屬性的強(qiáng)弱,故B錯誤;
C.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,根據(jù)兩元素的電負(fù)性可以判斷非金屬性,故C正確;
D.根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性,故D錯誤;
E.鍵長越長,越不穩(wěn)定,
F.單質(zhì)在自然界中的存在形式,不能判斷非金屬性,故F錯誤。
(5)Al為金屬元素,具有金屬性,其它三種元素為非金屬元素,具有較強(qiáng)的非金屬性。
點(diǎn)睛:元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法:①越易與氫氣化合,非金屬性越強(qiáng);②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);④最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示):
(1)R原子的電子排布圖為__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合價為__________;Y2-與Na+的半徑大小為__________。
(3)在X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是__________;X與Y的第一電離能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……。
解析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4;S元素最外層有6個電子,所以最高價是+6價,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源 | 弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
(2)B元素在周期表中的位置為 。
(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
(4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列行為中符合安全要求的是
A.進(jìn)入煤礦井時,用火把照明B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.節(jié)日期間,在開闊地燃放煙花爆竹D.在實(shí)驗(yàn)時,將水倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū),表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、________。
(2)d的元素名稱為________,其雙原子分子的電子式為________。
(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)條形圖,已知條形“1”代表Ar,則其中條形“8”代表的是________(填化學(xué)式)晶體,1 mol該晶體中含有________mol化學(xué)鍵。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”對應(yīng)的氫化物的名稱是__________,空間構(gòu)型為__________;序列“2”對應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
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