【題目】、、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器,、中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△HHCl的平衡轉化率與ZT的關系如圖所示。

容器

起始時

T/℃

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

下列說法不正確的是( )

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器反應某時刻處于R,R點的反應速率:v()>v()

D. 300,該反應平衡常數(shù)的值為320

【答案】D

【解析】A、由圖象可知,隨著溫度的升高HCl的平衡轉化率在減小,即升溫平衡向左移動,則該反應是放熱反應,H<0,所以A正確;B、在相同溫度時,n(HCl)相同,Z=aHCl的轉化率大于Z=4HCl的轉化率,容器中增大了n(O2),使Z<4,即a<4,同理可得4<b所以B正確;C、容器 Z=4時,反應某時刻處于R點,即HCl的轉化率小于平衡時HCl的轉化率,則反應向正向進行,即v()>v(),所以C正確;D由于平衡常數(shù)K只與溫度有關,因此可根據(jù)容器對應的Q點進行計算,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g)平衡時HCl的轉化率為80%,則起始時c(HCl)=0.5mol/L,Z=4求得c(O2)= 0.125mol/L,c(Cl2) =c(H2O)=0,平衡時c(HCl)=0.1mol/L c(O2)=0.025mol/L,c(Cl2) =c(H2O)=0.2 mol/LK==640 (mol/L)-1,所以D錯誤。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題:

(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應④的反應類型為____

(2)D分子中的官能團為(寫名稱)_______________,B的結構簡式為___________ 。

(3)反應⑥的化學反應方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為________________________________________。

(4)M是G的同分異構體,且能與NaHCO3反應生成CO2,則M的可能結構有________種(考慮立體異構)

(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體,寫出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

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【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學家提出以下幾個設想:

.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2,發(fā)生反應:2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) H;在不同溫度下,用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則H______ 0 (“>”“<”不能確定)。

. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”“=”)。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2K3之間的關系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料,可作為燃料。對于上述反應①而言:

(I)若該反應在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是_________

a.若混合氣體的平均摩爾質量不再改變,說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b.反應達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,CO轉化率增大

c.反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小

d.若使用催化劑,會改變反應的途徑,反應的焓變減小

(II)某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應,已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50,反應到某時刻測得各組分的物質的量如下:

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大小:v ____v(填“>”、“<”“=”)

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2)= c(CH3COO),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka________________mol/L。

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預測實驗結果:__________與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、BC中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為

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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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【題目】已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)組成的混合物中,其中氧元素的質量分數(shù)為8%,則氫元素的質量分數(shù)為( )

A. 13%B. 14%C. 26%D. 無法計算

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【題目】下列物質的分類依據(jù)正確的是(


物質類別

分類依據(jù)

A


電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下圖所示的電解池III中,a、b、cd均為Pt電極。電解過程中,電極bd上沒有氣體逸出,但質量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

CuSO4

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5 ℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________

(3)裝置C中長頸漏斗的作用是________。

(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到裝置C中________時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO。

(5)裝置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設計實驗證明HNO2是弱酸:________(僅提供的試劑:1 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②要驗證ClNO與 H2O 反應后的溶液中存在Cl和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號)。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液,溶液變藍色

b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中,充分反應

c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀

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