【題目】(I)某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

(1)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________。

(2)如果把步驟②中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳,則反應(yīng)的離子方程式____。

(3)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(保留一位小數(shù))。

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

(II)大量燃煤產(chǎn)生煙氣會(huì)造成空氣中二氧化硫含量增多,某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)進(jìn)行煙氣脫硫研究,并制備Al2(SO4)3·18H2O。

(5)第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(6)下列關(guān)于步驟③、④的說(shuō)法正確的是_______

a.溶液C可用于制備氮肥

b.溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去

c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用

(7)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、_________、過(guò)濾。

【答案】 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 65.4% Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O或 Al2(SO4)3 + 8NaOH=2NaAlO2 + 2Na2SO4 + 4H2O a、c 冷卻結(jié)晶

【解析】I)向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,氧化鋁是兩性氧化物,既能溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿,Fe2O3不溶于堿,SiO2溶于強(qiáng)堿,則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,濾渣為氧化鐵;②為鹽酸,除去硅酸根離子,將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子,進(jìn)入濾液;試劑③為氨水,將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁加熱分解得氧化鋁;由此分析解答。

II)加入稀硫酸,氧化鋁溶解,二氧化硅不溶,固體A是二氧化硅,溶液A中含有硫酸鋁和過(guò)量的稀硫酸,加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀,固體B是氫氧化鋁,最終轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體;溶液B中含有硫酸銨和過(guò)量的氨水,通入二氧化硫生成亞硫酸氫銨,亞硫酸氫銨分解又轉(zhuǎn)化為二氧化硫,據(jù)此解答。

1)由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿性溶液,因此選用弱堿氨水將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

2)由于碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,則足量二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;

3)設(shè)鋁土礦的質(zhì)量是m g,將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則根據(jù)原子守恒可知該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

4Cl2有強(qiáng)氧化性,碳具有還原性,每消耗0.5 mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,這說(shuō)明反應(yīng)中碳失去2個(gè)電子,即氧化產(chǎn)物是CO,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;

5)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿溶液中,則第②步不能用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+8NaOH2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O。

6a.溶液C中含有銨鹽,可用于制備氮肥,a正確;b.溶液B中的氨水將煙氣中的SO2除去,硫酸銨與二氧化硫不反應(yīng),b錯(cuò)誤;c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用,c正確;答案選ac;

7)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘇丹紅一號(hào)(sudan Ⅰ)是一種偶氮染料,不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

(蘇丹紅一號(hào)) (苯胺) (2-萘酚)

(提示:可表示為

(1)蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式(分子式)為______。

(2)在下面化合物(A)~(D)中,與2-萘酚互為同分異構(gòu)體的有(填字母代號(hào))_____

(A) (B) (C) (D)

(3)上述化合物(C)含有的官能團(tuán)是_____。

(4)在適當(dāng)?shù)臈l件下,2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4),1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物,兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是______________________________,E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

(5)若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱,可以生成一個(gè)化學(xué)式(分子式)為C12H14O4的新化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類(lèi)型是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 molA0.2 molB, 在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)2B(g)=C(g)3D(g),反應(yīng)中C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A. v(A)=0.0006 mol·L1·min1B. v(B)=0.006 mol·L1·min1

C. v(C)=0.03mol·L1·min1D. v(D)=0.001 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法是正確的是 ______________________

A.除去乙烷中少量的乙烯:通過(guò)酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離

B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型不同

C.用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油

D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;

②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn):

(1)試劑1為__________,操作2為__________,操作3為__________

(2)寫(xiě)出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________

Ⅲ、已知:1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水,溴蒸汽有毒)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式: ________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________________。

(3)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________

(4)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中通入減小

B. 溶液從升溫至,增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、DE三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng);AC同主族;BE同主族;E的單質(zhì)為淡黃色晶體,易溶于二硫化碳。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出AE元素的名稱(chēng):A__________,E____________;

(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________;

(3)寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A、BC三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________________________;

(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化合物的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 脂肪存在于所有生物體中 B. 葉綠體和線(xiàn)粒體中都含有葡萄糖

C. 所有生物體中都含有蛋白質(zhì) D. 生物體內(nèi)的核酸都是遺傳物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將乙烯通入溴水中,下列敘述不正確的是(

A.溴水的顏色慢慢褪去

B.上層有油狀液體生成

C.下層有油狀液體生成

D.反應(yīng)產(chǎn)物是1,2—二溴乙烷

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