【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:

①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答:

(1)儀器A的名稱是________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是__________。

(2)如將裝置B改為裝置C(如圖),可能會導(dǎo)致的后果是______________________

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是________。

【答案】干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) 會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 鎂屑

【解析】

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是干燥管。由于鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,則實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2的原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙MgBr2的反應(yīng)。

2)如將裝置B改為裝置C,液溴會直接被壓入三頸燒瓶中,從而導(dǎo)致反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患。

3)鎂是金屬,不溶于水,則步驟3中第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氟化碘(IF5是重要的鹵氟化物,IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF,生成的HIO3 KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量,若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是

A. 用蘸有待測液的鐵絲,檢驗(yàn)K+

B. 從食鹽水中提取氯化鈉

C. 驗(yàn)證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 分離水與乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:

i.亞硝酸鈉的制備

(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點(diǎn)是____

(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________

ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分.

已知:①NO+NO2+2OH═2NO2+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃

(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>___________

(4)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):

A、C、______、______、______

(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________

②裝置B的作用是____________________

iii. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________

供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH,對于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1 mol/LHCl溶液,溶液中c(OH)減小

D. 加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

1甲池為裝置_______(原電池電解池”)。

2甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過_________mol電子。

3實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(變大變小不變”)。

4其他條件不變,若用U形銅棒代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量,質(zhì)量___________(變大、變小不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院官方微信于20173月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_________,

a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3

(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

SO2 +H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

_______________________

S元素

價(jià)態(tài)

S+4價(jià)

_______________________

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件,某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧,實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:

.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。

回答下列問題:

(1)氧的固定中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________,配制溶液定容時(shí)俯視會導(dǎo)致Na2S2O3溶液的濃度__________,(填偏高偏低)蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。

(3)100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以_________作指示劑,如何判斷該反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)_________________________________________________;若反應(yīng)中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

(4)上述滴定完成時(shí),若滴定前平視,滴定后仰視會導(dǎo)致測量結(jié)果___________。(填偏高偏低”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,圖Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( 。

A. Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 的電解池中,有0.084g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生(標(biāo)況)

C. 中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

D. 若圖3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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