下列各組中指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是
A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9
D
A 能形成CO2共價化合物
B 18號是稀有氣體，不容易形成化合物
C 能形成Na3P離子化合物
D 能形成MgF2離子化合物,故選D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
A．C的氧化物都能跟堿反應
B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應
D．沸點：CA3＞EA3 離子半徑：D+＞C 3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）為了驗證鎂和鋁的金屬性強弱，某同學欲設計實驗驗證。
提供的試劑有：鎂帶、鋁條、水、鹽酸、濃硫酸。
（1）所選試劑為_______________；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為_______________；
（3）請簡要敘述其操作過程及現(xiàn)象_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是
A．X、Y、Z 形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小
C．Z所在族中元素的最高正價均為+6價
D．能發(fā)生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為
A． A-xB． A-x-nC． A-x+nD． A+x-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z
B．單質(zhì)與鹽酸反應速率：Y＞W(wǎng)
C．X最低價氫化物的穩(wěn)定性強于Z最低價氫化物
D．W的氫氧化物的堿性強于Y的氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是
A．原子半徑 B＞A＞C＞DB．最高價氧化物水化物的堿性B＞A
C．離子半徑 C3—＞D—＞B+＞A2+D．氫化物的穩(wěn)定性 C ＞D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：
? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, 
I5="13" 600 kJ·mol-1， 則該原子形成離子的化合價為  
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
(3)化合物Y2X2和A2X反應的化學方程式                            
(4)請用電子式表示Y2Z的形成過程_________________________．

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