Question

【題目】（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式 。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ，其中心原子的雜化類型為 。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為： （用元素符號作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 個σ鍵， 個π鍵。

（5）N晶體的堆積模型是 。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有___（填元素符號；

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四種化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____（填分子式）。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C （2）四面體形 sp3 （3）Mg＞Al＞Na （4）2 2

（5）體心立方堆積 （6）K和Cu (2分) 非極性 C2H4 CH2O

【解析】

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，T為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Fe，則

（1）Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，該反應(yīng)為2Mg+CO2 2MgO+C；

（2）D的氣態(tài)氫化物為氨氣，有1對孤對電子和3個σ鍵，VSEPR模型為四面體形，N原子采取sp3雜化，故答案為：四面體形；sp3雜化；

（3）金屬活潑性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大，所以第一電離能為Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；

（4）由A、C、D形成的ACD分子為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，則分子中共有2個σ鍵、2個π鍵，故答案為：2；2；

（5）金屬鐵形成的晶體類型是體心立方堆積；

（6）①Cr的價電子為3d54s1，同周期中K的價電子為4s1，Cu的價電子為3d104s1，則與Cr同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案為：K、Cu；

②CCl4、CS2等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，則MO2Cl2是非極性分子，故答案為：非極性；

③CH3Cl、CCl4中C原子為sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)；而C2H4、CH2O中C原子為sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)；CS2中C原子為sp雜化，為直線結(jié)構(gòu)，所以碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O，故答案為：C2H4、CH2O。