【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程,下列相關(guān)敘述中,不正確的是( )
A. 鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子
B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D. 氯化鈉是離子化合物
【答案】B
【解析】A、根據(jù)圖示及圖中文字,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子,選項(xiàng)A正確;B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同,一個(gè)是11,另一個(gè)是8,所以?xún)烧呋瘜W(xué)性質(zhì)不同,選項(xiàng)B不正確;C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒(méi)有變化,選項(xiàng)C正確;D、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物,所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是
A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A.常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個(gè)數(shù)為10-13NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L
C.常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
利用表中元素回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置為__________。
(2)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________,此氫化物的電子式__________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素,它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%,已知12C原子的質(zhì)量為w g,則的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________,元素R的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為
A.物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C.質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
A.已知A+H2B(過(guò)量)HA+HB,則結(jié)合H+的能力:HB<A<B2
B.在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1
C.將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:
c(Cl)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法不正確的是
A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
B. 物質(zhì)的量可以用符號(hào)n表示
C. 摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D. lmolO3含有的臭氧分子數(shù)約6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦,可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
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