【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣離子數(shù)
③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù)．
A.②③⑥
B.②⑤
C.③⑤⑥
D.④⑥

【答案】B
【解析】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵即0.1NA個，故①錯誤；
②常溫下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的濃度為0.1mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2NA個，故②正確；
③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.2NA個，故③錯誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故④錯誤；
⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故⑤正確；
⑥3.9g Na2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol陰離子，故0.05mol過氧化鈉中含0.15mol離子即0.15NA個，故⑥錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

Na2SO3固體、濃H2SO4

SO2

Ⅳ

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O


（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 ．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因為
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號

鎂鋁合金度量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （H：1 Mg：24 Al：27）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(4)煤作為燃料有2種途徑：

途徑1——直接燃燒：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）可正確表示原子軌道的是 （ ）
A.2s
B.2d
C.3px
D.3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100g碳燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJ

C．784.92kJ D．3274.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：

（1）a=；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）．
A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
B.分離出Z
C.增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（ ）
A.縮小容器的容積
B.保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C.保持容器內(nèi)壓強不變，通入稀有氣體
D.及時把生成的NH3分離出去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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