【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
【答案】(1)Ca 2
(2)H2O分子間存在氫鍵
(3)F>N>O
(4)3d104s1
(5)三角錐形 sp3
(6)
【解析】根據(jù)題意及電子排布式的規(guī)律判斷可知,元素A、B、C、D、E分別是N、O、F、Ca、Cu。(1)A單質是N2,其結構式是NN,含有兩個π鍵。(2)由于H2O的分子間有氫鍵,使得其沸點是同族元素氫化物中最高的。(3)N的2p能級是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,其第一電離能比O要大,但比同周期的F要小。(5)NH3的空間構型是三角錐形,其中N是sp3雜化。(6)根據(jù)晶胞的結構,應用“均攤法”計算可得,1個晶胞中含有4個Ca2+,8個F-,故其密度為ρ=(312/NA)÷a3,解得a=。
點撥:本題考查物質結構的推斷,考查考生應用所學知識靈活解決問題的能力。難度中等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設計下列裝置制備硫酸錳:
下列說法錯誤的是
A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑
B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 裝置III用于吸收未反應的SO2
D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下:
① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。
(3)下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是(填字母序號)______。
a.反應中活化能的作用是使反應物活化,從而啟動反應或改變反應速率
b.化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
c.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應,由生成物與反應物的焓值差即焓變(H)決定
d.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學變化
e.200℃、101kPa時,1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應,熱化學方程式表示如下:
H2(g)+I2(g) === 2HI(g) H3 = -14.9 kJ·mol-1
f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了
(4)甲醇燃料電池的種類很多,我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的,其電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_____________________________。
如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進入c口的物質可能是______________,若有16g甲醇參與原電池反應,理論上電池內部有___________mol 質子通過質子交換膜。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 0.1 mol N2與足量的Mg完全反應,生成物中陰離子數(shù)為0.1 NA
B. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化為CH3CHO,減少2 NA個C-H鍵
C. 2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
D. 1.0 g由H218O與D216O(1∶1)組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 陽極的電極反應式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當電路通過a mol電子時,陰極室電解質溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質的量之比為a∶b∶c,則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質的量之比為 (a + b)∶( c + a )
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1) A的名稱是_______________;C的官能團的名稱是_______________。
(2) B分子為環(huán)狀結構,核磁共振氫譜只有一組峰,B的結構簡式為_______________。
(3) E分子中含有兩個酯基,且為順式結構,E的結構簡式為_______________。
(4)反應①的化學方程式為_______________________。
(5)試劑a的結構簡式為_______________;反應②所屬的反應類型為____________反應。
(6)已知Q為G的同分異構體,同時滿足下列條件Q的個數(shù)為_______(不考慮立體異構)。
①1 mol Q可與足量的NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2
②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上有三條支鏈
(7)已知氨基(-NH2)與-OH類似,也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中,常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結構簡式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質的量分數(shù)δ(x)隨溶液PH變化的關系如圖所示[已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+ C(HA-)+C(A2-)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA-)>C(A2-)+C(H2A)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. HA為弱酸
B. b點對應溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應
C. c點對應的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. a、b、c三點中,b點對應的溶液中水的電離程度最大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+(a-b)kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com