【題目】298K時(shí)向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH 及導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. MOH 是強(qiáng)電解質(zhì)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解

C. c 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

【答案】C

【解析】試題分析:由圖像可知,0.1mol·L-1MOH溶液的pH8而不是13,說明MOH是弱堿,故其為弱電解質(zhì)。在a點(diǎn)溶液中有OH-、CH3COO-、H+、M+4種離子,由電荷守恒可知,OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(M+)。b點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM,該鹽水解后溶液的pH=6,溶液顯弱酸性,說明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度,所以在b點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c點(diǎn),醋酸過量使溶液酸性增強(qiáng),依據(jù)電荷守恒可以判斷,溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定溫度下,水的離子積是定值,其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述,C正確,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?/span>

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。

A. 稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B. 滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

C. 用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田,可提高水的利用率

D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下:

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________

(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________

(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是

①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶

②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌

③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量

④濃硫酸的稀釋時(shí),將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入,并不斷攪拌

A.②③B.②③④C.②④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間,該溶液濃度增大而pH減小,該溶液是( )

A. NaOHB. CuCl2C. CuSO4D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是(   )

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

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