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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 離子化合物一定不含共價鍵

B. 共價化合物中一定不含有離子鍵

C. 氣態(tài)單質的分子中一定存在共價鍵

D. 非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵

【答案】B

【解析】

A. Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，A項錯誤；

B.共價化合物中只含有共價鍵，一定沒有離子鍵，B項正確；

C.稀有氣體的單質是單原子分子，不含有共價鍵，C項錯誤；

D. NH4Cl由非金屬元素構成，但是它是離子化合物含有離子鍵，D項錯誤；

本題答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式： ．
（2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

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【題目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質填空． （1﹣4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是
（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是
（3）不存在化學鍵的是
（4）共價化合物有
（5）寫出下列物質的電子式：Na2O2 ．

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【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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【題目】在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應過程中溶液的pH減小
C.該反應中NO 被還原
D.X可以是鹽酸

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【題目】鋁硅合金(含硅15.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁、硅合金，它們的熔點從低到高的順序是(　　)
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

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