【題目】以低品位紅土鎳礦(主要成分可表示為、、,含有少量、、)為原料制備納米級(jí)的工藝流程如下:

已知?dú)溲趸锏膮?shù)如下表:

氫氧化物

溶度積

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

4.1

5.5

2.2

3.5

6.7

9.5

9.4

12.4

回答下列問(wèn)題:

1濾渣Ⅰ的主要成分是______(填化學(xué)式)。

2)常溫下,調(diào)的目的是______。當(dāng)時(shí),溶液中=______

3)寫(xiě)出除銅鎳過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、______________。除鈣過(guò)程反應(yīng)溫度不宜超過(guò)的原因_________________________。

4濾液中溶質(zhì)的主要成分為________________,獲取該物質(zhì)晶體的具體實(shí)驗(yàn)操作為__________。

【答案】 使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,同時(shí)避免沉淀 防止草酸銨受熱分解 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

【解析】

紅土鎳礦主要成分為、,含有少量、、,加稀鹽酸酸浸,過(guò)濾得到濾渣Ⅰ為,濾液中加氨水調(diào)pH5.56.5,使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去,濾渣Ⅱ?yàn)?/span>、,過(guò)濾得到的濾液中加入硫化銨溶液,得到硫化銅和硫化鎳沉淀,濾渣Ⅲ為、,在濾液中加入草酸銨溶液沉鈣,濾渣Ⅳ為,過(guò)濾后濾液中加氨水制備納米級(jí)。

1只與氫氟酸反應(yīng),不與鹽酸反應(yīng),所以加鹽酸酸浸后,得到“濾渣Ⅰ”的主要成分是,故答案為:

2)根據(jù)表格可知,調(diào)的目的是使轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,同時(shí)避免沉淀,當(dāng)時(shí),,由溶度積可得,,則,,則,所以,故答案為:使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,同時(shí)避免沉淀;

3)“除銅鎳”過(guò)程是分別與、反應(yīng)生成、的沉淀,離子反應(yīng)方程式為:,,草酸銨受熱易分解,“除鈣”過(guò)程溫度不宜超過(guò)80,故答案為:;防止草酸銨受熱分解;

4)加入氨水沉鎂過(guò)程中,氨水與氯化鎂發(fā)生反應(yīng),所以“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體,故答案為:;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問(wèn)題:

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2,會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池,可部分解除NO2的污染,則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________;該裝置的負(fù)極原料為NH3,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí),負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________,(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(4)(3)問(wèn)反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2,該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià),酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理,處理過(guò)程的離子方程式為___________________,若改用O2來(lái)氧化,則68gH2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____;(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(

A.pH=4時(shí),c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常溫下,該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D.常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3

1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2CO2,其能量變化示意圖如圖:

結(jié)合圖象,寫(xiě)出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2H2的熱化學(xué)方程式:___。

2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時(shí)達(dá)到平衡,在t2 min時(shí)改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2H2的混合氣

4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。

T1T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>___

②在T2、60MPa條件下,A點(diǎn)v___(“>”“<”“=”)v,理由是___。

③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質(zhì))為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1堿煮的目的是___________

2酸溶在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應(yīng)過(guò)程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則裝置的作用是_____________________。

3)欲檢測(cè)酸溶所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結(jié)果表明溶液中不含,原因是______________________。操作是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。

4)產(chǎn)品純度測(cè)定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。

①滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_____________

②產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期,相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

B.簡(jiǎn)單離子半徑:

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

1)上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示:

____________,催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填)。

2經(jīng)催化加氫合成乙烯: 。恒容條件下,按投料,各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示:

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度,平衡常數(shù)_________減小”“增大不變)。點(diǎn),______(用表示)。寫(xiě)出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________(任舉兩種)。

3)加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下,實(shí)現(xiàn)了電催化,產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時(shí),Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃,可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是(

A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH< 7

C. 10 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中將減小

D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,最好選用甲基橙作指示劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案