Question

已知溴水和氯化鐵溶液濃度較小時(shí)，溶液均顯黃色．某同學(xué)將溴水和FeCl₂溶液混合后，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色．為探究溴水和FeCl₂溶液是否反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量混合溶液，加入NaOH溶液	最終得到紅褐色沉淀，	溴水和FeCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2	取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍(lán)色	溴水和FeCl2溶液未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案1的結(jié)論是否合理？

 

（填“合理”或“不合理”）；
（2）方案2的結(jié)論明顯不合理，寫(xiě)出其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷溴水和FeCl₂溶液是否反應(yīng)（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）：

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色最后生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
（2）溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，Br₂和Fe³⁺均可以把I^?氧化為碘單質(zhì)；
（3）判斷溴水和FeCl₂溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是只需檢驗(yàn)有無(wú)三價(jià)鐵離子生成．

解答：解：（1）取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，不一定說(shuō)明溴水和FeCl₂溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸�鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色最后生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以不合理，
故答案為：不合理；
（2）溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，Br₂和Fe³⁺均可以把I^?氧化為碘單質(zhì)，其離子方程式分別為：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺和2I^?+Br₂=I₂+2Br^-，
故答案為：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺和2I^?+Br₂=I₂+2Br^-；
（3）判斷溴水和FeCl₂溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是只需檢驗(yàn)有無(wú)三價(jià)鐵離子生成就可以證明發(fā)生反應(yīng)，方法為：取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色（血紅色），則說(shuō)明溴水和FeCl₂溶液發(fā)生了反應(yīng)，
故答案為：取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色（血紅色），則說(shuō)明溴水和FeCl₂溶液發(fā)生了反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法分析，現(xiàn)象的判斷應(yīng)用，反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，主要是反應(yīng)是否進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的假設(shè)和驗(yàn)證，鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，離子檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵．