已知A～I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應：                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。
(1)Fe2O3、Al(OH)3
(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
(3)c(Na＋)＞c([AlCO4]－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 1.25×10－13
本題以無機框圖為載體，考查無機物的性質(zhì)及化學反應原理，意在考查考生的綜合分析能力。(1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關系及題干信息，可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質(zhì)，根據(jù)A和B的反應條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應，推測A、D為鋁和鐵，即A為鋁，B為氧化鐵，C為氧化鋁，D為鐵，E為偏鋁酸鈉，G為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鋁，H為氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，F(xiàn)e2＋發(fā)生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常數(shù)K＝＝＝＝1.25×10－13。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關下列制備方法錯誤的是
A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是            
A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究。
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗。

D

 

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO。
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體      （填分子式）生成；實驗生成的SO3為          mol。（5）裝置A中反應的化學方程式為                             。
【實驗結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                          （任寫2點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。
A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的
B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好
C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染
D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是   (　　)。
選項
實驗
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
加入FeCl3固體
溶液變成紅褐色
FeCl3的水解程度變大
B
加入等體積水
溶液顏色變淺
c(Fe3＋)變小
C
加入足量Fe粉
溶液顏色變成淺綠色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D
將FeCl3溶液微熱
溶液變成紅褐色
水解反應ΔH>0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應。
②CO2在電極a放電的反應式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數(shù)值范圍是             。
④下列關于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是所學過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，
則A、B、C分別為(　　)

A．Fe、Cl2、Cu                                                  B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe                                                  D．Fe、Cl2、Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關敘述中正確的是
A．反應后的溶液中加入氯水不變色
B．反應后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C．原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
D．原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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