【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇


沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題:

1)試管A內(nèi)在60℃80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________

2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________,目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________。

3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。

4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)

apH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

【答案】2CH3CHOO22CH3COOH 試管A的反應(yīng)液中 控制反應(yīng)溫度為60℃80℃ 試管A的支管口處 乙二醇或甘油(寫一個即可) a、b

【解析】

1)由題意可知本實驗的原理是:用雙連打氣球鼓入空氣,使空氣中的氧氣與A中的乙醛在溫度為60~80 ℃時反應(yīng)生成乙酸2CH3CHOO22CH3COOH;

2)實驗開始時測定的是反應(yīng)液的溫度,故溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液溫度控制反應(yīng)溫度為60℃80℃;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,故應(yīng)測定蒸出餾分的溫度,則溫度計水銀球應(yīng)在試管A的支管口處;

3)因乙酸是液體,要在C中收集到乙酸,須使A中混合液的沸點在117.9 ℃以上(由題中信息得出),從圖示裝置可以看出,該反應(yīng)采取了水浴加熱的方式,若要使反應(yīng)正常進(jìn)行,并使乙酸順利蒸出,所選溶液的沸點必須比117.9 ℃高,根據(jù)題中信息,可選擇甘油或乙二醇;

4)檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在所提供的藥品或用品中,可以使用的是pH試紙檢測溶液pH值,或碳酸氫鈉粉末檢驗乙酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molNa2O2SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為35NA

C. 18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L01mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

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【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時,剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.14B.21C.41D.34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥,可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)

1)氯水中含有七種粒子,其中的分子為__(化學(xué)式);需臨時配制的原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是__,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:

①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。

用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是__。

分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是__

4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種有機(jī)物,請回答下列問題:

A

B

C

D E F

1A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________、______________。

2B的分子式為_________________

3D的一氯代物最多有________________種。

4)上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____;互為同系物的是____。(填字母)

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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成

D.FeSCN3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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【題目】某實驗小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時通入0.1 mol COg)和0.1 mol H2Og),發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgCO2g)+H2g Ha kJ· mol1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

1010min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。

2T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(用分?jǐn)?shù)表示)。

3)①已知:

I.H2的燃燒熱H=-285.8 kJ· mol1

II.CO的燃燒熱H=-283 kJ· mol1;

III.H2Og)=H2Ol H=-44 kJ· mol1。

a_______

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。

A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2Og D 移走CO2g

4T1溫度下,某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為cCO)=0.6 mol·L1cH2O)=1.6 mol·L1,cH2)=0.4 mol·L1,cCO2)=0.4 mol·L1,則該反應(yīng)在下-時刻將____(填向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到平衡),判斷依據(jù)是_______。

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中加入2 mol X3 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g) H<0,反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡,此時W的濃度為0.25 mol·L1。下列說法正確的是

A.5min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Z)0.1 mol·L1·min1

B.其他條件不變時,將反應(yīng)容器的體積縮小一半,W的平衡濃度為0.5 mol·L1

C.保持溫度不變,10 min后向容器中再加入1 mol X1.5 mol Y,重新達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,其他條件不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時Y的濃度小于0.75 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、cd四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,ab分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )

A.離子半徑bd

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于d

D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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