【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側a極與電源的負極相連

B. 電解使右側溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當電路中通過1mol電子時,氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。

【答案】C

【解析】

由裝置圖分析可以知道是電解裝置,電極硫酸鈉溶液,實質(zhì)是電解水,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,氣體甲為氧氣,氣體乙為氫氣,陽極生成氧氣,電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極生成氫氣,2H++2e-=H2,氣體體積比為1:2,所以判斷a電極是陽極,b電極是陰極,在陽極室得到硫酸,在陰極室得到氫氧化鈉,則c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜。據(jù)此分析

A、根據(jù)以上分析可以知道a電極為陽極,與電源正極相連,故A錯誤;
B、右側陰極生成氫氣,電極反應2H++2e-=H2↑,消耗H+,pH增大,故B錯誤;
C、陽極a生成氧氣,電極反應4OH--4e-=2H2O+O2,陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子,生成產(chǎn)物丙為硫酸,陰極生成氫氣,2H++2e-=H2↑,生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉,則c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜,故C正確;
D、氣體甲為氧氣,陽極生成氧氣,電極反應4OH--4e-=2H2O+O2由電極反應式可知,當電路中通過1mol電子時,生成0.25mol氧氣,在標準狀況下的體積為5.6L,所以D選項是錯誤的。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)=________________,對任一原子,核電荷數(shù)=________;對中性原子,核外電子數(shù)=________

(4)ZXn中核外電子數(shù)=________,ZXn中核外電子數(shù)為________

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【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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【題目】已知常溫下,Ksp(Ag2SO4)2.0×105。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液,在該飽和溶液中c(SO42-)0.017 mol·L1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L1 Na2SO4溶液200 mL,得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )

A.Rc(Ag)2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會產(chǎn)生沉淀

C.Rc(Ag)0.017 mol·L1

D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動

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【題目】2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是( )

A.PtPt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素

B.PtPt的中子數(shù)相同,互稱為同位素

C.PtPt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素

D.PtPt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素

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【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________;下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO

d. 2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

25℃時, 等濃度的Na2CO3、CH3COONa NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時, Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012, Ksp[MgF2]=7.42×1011該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學式)溶液中的c(Mg2)大。

(4)25℃時,若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO)-c(Na)=_________mol·L-1(填計算式,不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_____ (“>”、“=”“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H);

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【題目】在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是

A.反應體系的總壓恒定B.2v(B)=3v(C)

C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD

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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對氨基乙酰酚有5種峰

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【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

1)當n(NO)n(O2)4:1時,O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v(O2)_____B點的正反應速率v(O2)(填大于、小于等于)。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NOO2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 BNO的百分含量(填大于、小于等于)。

到達B點后,下列關系正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

BvNO="2" vO2

C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大

D.容器內(nèi)氣體密度不再變化

2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)2N2O5(g) △H= 。

3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,Y ,有關石墨I電極反應式可表示為: 。

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