【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。

求:(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量;

(2)B的平均反應(yīng)速率;

(3)x的值。

【答案】(1)此時(shí)A的濃度為0.75mol/L,A、B起始物質(zhì)的量均為3mol;

(2)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min);(3)x=2

【解析】

試題分析:

(1)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min),則生成C是1mol,生成D的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=2。則

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始量(mol) n n 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 1.5 0.5 1.0 1.0

平衡量(mol) n-1.5 n-0.5 1.0 1.0

所以有(n-1.5):(n-0.5)=3:5

解得n=3mol,所以此時(shí)A物質(zhì)的濃度為0.75mol/L;故答案為:0.75mol/L;3mol;

(2)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.05mol/(L.min);

(3)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min),則生成C是1mol,生成D的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=2,故答案為:2;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種,D屬于酸性氧化物,五種物質(zhì)間的關(guān)系如圖,相交叉物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相交叉物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出D的化學(xué)式 ;

(2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;

C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)A和D反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的氧化物,該氧化物的名稱是______ ___;

(4)上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來(lái)源,常用供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空:

(1)黑色固體的化學(xué)式 ,淡黃色粉末的名稱為 ;

(2)反應(yīng)()的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為 ;

(4)反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為 ;

(5)把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( )

A.吸熱88kJ B吸熱44 kJ C.放熱44kJ D吸熱2.44 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)物質(zhì)組成的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 鐵元素是構(gòu)成人體血紅蛋白分子的重要組分

B. 種子萌發(fā)時(shí)細(xì)胞內(nèi)結(jié)合水與自由水比值下降

C. 氨基酸和脂質(zhì)均含有碳架結(jié)構(gòu)

D. 構(gòu)成細(xì)胞的大量元素中C的含量最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(

A. 0.1b-2amol/L B. 102a-bmol/L

C. 10b-amol/L D. 10b-2amol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

NH3

N2

H2

2

0

0

吸收熱量a kJ

0

1

3

放出熱量b kJ

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A.熱量關(guān)系:a=b

B.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù):①>③

D.①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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