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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是(　 )

A.SO2易溶于水只是因為相似相溶原理

B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C.H3PO4分子中P原子采取sp3雜化

D.由圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數

【答案】A

【解析】

A.SO2易溶于水一方面是由于相似相溶原理，二者都是由極性分子構成的物質，還有就是二者會發(fā)生反應產生H2SO3，促使化學平衡正向移動，增大SO2在水中的溶解，A錯誤；

B.碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，B正確；

C.H3PO4分子中中心P原子采取sp3雜化方式，C正確；

D.H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：

C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式_____________。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。

③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有(寫兩條措施) _________。

④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。

（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置實驗前已除盡裝置內的空氣制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應為。

（1）A儀器的名稱為： ______ ，實驗前要進行 ______ ；裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 ______

（2）濃硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ______

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為 ______ 填序號

a. b. c. d.

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離計算的方案如下：

葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現藍色且30s內不褪色已知：滴定時反應的化學方程式為

①按上述方案實驗，消耗標準溶液，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計算為 ______

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據以下工業(yè)生產流程回答有關問題。

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____。

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟___（選填①、②、③、⑤）。

（3）濾渣2的主要成分為___。

（4）寫出步驟④后產生濾渣3的離子反應方程式___。

Ⅱ.BaS溶液的制備：

（5）寫出煅燒還原的化學反應方程式____。

Ⅲ.制取鋅鋇白：

（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現象如下：

①用pH試紙檢驗，溶液；

②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產生。

④另取原溶液少量加入和鹽酸的混合液，產生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_________。

(2)寫出步驟②中的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，一定能大量共存的離子組是

A.的溶液：、、、

B.通KSCN溶液變紅色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH－+2H2O2Zn(OH)42－。下列說法正確的是

A.充電時，電路中每通過1mol電子，電解質溶液中就有0.5mol K+向陽極移動

B.充電時，電解質溶液中c(OH－) 逐漸減小

C.放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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