【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】

試題分析：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；C．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

起始(mol)：10 n 0 0

變化(mol)：2 2 2 2

平衡(mol)：8 n-2 2 2

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K===0.1，解得n=7，故C正確；D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol/10mol×100%=20%，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名中，正確的是

A. 2，4-二甲基丁烷 B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是

A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，請加以必要聯(lián)接，使銅片上冒H2氣泡。________

Fe片的電極反應(yīng)式：________________，溶液中SO42-向____（填“鐵”或“銅”）片遷移。

（2）在B圖中，請加以必要聯(lián)接，使b極析出Cl2�？偡磻�(yīng)方程式：___________________。

（3）若將A、B串聯(lián)（a接Cu，b接Fe），則a極析出的物質(zhì)是____________。若導(dǎo)線中有0.2mol的電子通過， 則Fe片質(zhì)量減少________， 同時a電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

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【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75% ．則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，2000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

① 反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2

③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是_______（填容器代號）；

容器代號

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導(dǎo)致甲狀腺腫大等．為預(yù)防碘缺乏病，目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。

（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為_____________，C的元素名稱為 __________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為___________________。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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