某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:

實驗步驟
實驗過程和現(xiàn)象
對應結論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學式或離子符號表達)。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
(1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 

Ⅰ.(1)Fe3+　CCl4　(2)KI
(3)Br2>Fe3+>I2>S4
(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2,I+5I-+6H+3I2+3H2O
Ⅱ.(1)藍色褪去,放置一定時間后不恢復原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)
(2)2CuCl2+4KI2CuI↓+I2+4KCl
(3)85.5%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
(2)寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

步驟
實驗目的
試劑
現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
 
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是                 
                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉(zhuǎn)化為       （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）~ CCl4絡合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=________。
②當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。由于該反應是吸熱反應，所以在情況下有利于該反應自發(fā)進行

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：              。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①               ；②             ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                。
②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                          。
③原ClO2溶液的濃度為          g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果        。
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果              。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關說法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，該反應中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是

A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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同步練習冊答案