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【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,廣泛應用于日常生產生活中;卮鹣铝袉栴}:

I.硫代硫酸鈉的結構與性質

1的結構式如圖所示,其中的化合價為____。

2在酸性條件下性質不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為____

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

3)在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃,加熱1小時后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學方程式:____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

4)準確稱取1.5g產品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標準溶液滴定。已知:(無色)+,雜質與碘水不反應。

①碘的標準溶液應盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②判斷滴定終點的現象為____

③第一次滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL。

④重復上述操作兩次,記錄數據如下表,則產品中的含量為____%(結果保留1位小數)。

滴定次數

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

【答案】+4 易溶于水,難溶于乙醇,減小的溶解損失 酸式 當滴入最后一滴碘的標準溶液時,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內不褪色 26.10 86.3

【解析】

1)根據的結構式可知硫硫鍵是非極性鍵,硫氧之間氧電負性更強,氧顯-2價,-2價,的化合價為+4價。

2)由已知信息在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中發(fā)生自身歧化反應,離子方程式為

3制備的化學方程式為。由已知信息可知,用乙醇洗滌晶體的原因是易溶于水,難溶于乙醇,減小的溶解損失。

4碘有強氧化性,應盛放在酸式滴定管中。淀粉遇碘變藍,判斷滴定終點的現象為當滴入最后一滴碘的標準溶液時,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內不褪色。由圖可知,第一次滴定開始讀數為0.00mL,結束讀數為26.10mL,則第一次消耗碘的標準溶液的體積為26.10mL。碘的標準溶液的體積第一次測量數據為26.10mL,第二次測量數據為28.74mL,第三次測量數據為26.09mL,第二次測量數據與其他兩次相差2mL以上,應舍去,第一次和第三次數據的平均值為26.10mL。根據反應,可知2,根據關系式法,列式100。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25°C向中滴加過程中,變化如圖所示。

(1)A點溶液,用化學用語解釋原因:_________________。

(2)下列有關B點溶液的說法正確的是_______________(填字母序號)。

a. 溶質為:

b. 微粒濃度滿足:

c. 微粒濃度滿足:

(3)兩點水的電離程度:______(填“”、“ ”或“”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、R、Q、M是六種原子序數依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z的單質是空氣的主要成分之一,RQ、M三種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均可反應,M的單質是黃綠色氣體。請回答下列問題:

1ZM的非金屬性強弱Z_________M(填“<”“>”或“=”)。

2Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。

3XZ兩元素形成的原子個數比為11的化合物電子式為___________。

4Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______________,所生成的物質水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

5是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體,自身還原成最低價的簡單離子,寫出該反應的離子方程式___________________________。

6)用電解法可制備,電解總反應為。已知陽極產物為,該物質在水中水解生成,則該電極生成的電極反應為________________。

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【題目】WX、YZ是原子序數依次增大的短周期元素。mn、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見單質能使帶火星的木條復燃,q的水溶液呈堿性。00l mol·L-l s溶液的pH12,q、s的焰色反應均呈黃色。

上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:w<x<Y<z

B. 通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點比Z的氧物的沸點高

D. W、X、YZ四種元素只能組成一種化合物

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【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質量分數為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L

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【題目】某軟錳礦的主要成分為,還含有等雜質,用該軟錳礦制備的流程圖如圖:

已知:I.固體和溶液均為黑綠色;

II.溶液中存在以下平衡:

回答下列問題:

1)“熔融煅燒”時,參與反應的化學方程式為_____。

2)“浸取“過程中,為加快浸取速率?梢圆扇〉拇胧┯____(寫出兩點)。向浸取液中通入調節(jié)其pH,經“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分是____(填化學式)。

3)“歧化”時,加入冰醋酸的目的是____。“歧化”時,下列酸可以用來代替冰醋酸的有____(填字母)。

a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸

4)“結晶”時,當___時,停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色晶體。

5)已知能與熱的硫酸酸化的反應生成。取上述制得的產品7.0g,恰好與13.4g完全反應,則的純度為____%(結果保留1位小數)。

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【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質量分數可通過在弱酸性溶液中用已知物質的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應 的化學方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。現欲測定某樣品中維生素 C 的質量分 數,具體的步驟及測得的數據如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質的量濃度為 0.05000 mol/L I2 溶液進行反應,剛好完全反應時共消耗21.00 mL I2 溶液。

1CH3COOH 稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質的化學式)

2)樣品中維生素 C 的質量分數為______。計算過程

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【題目】aFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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【題目】有下列反應:

FeCuSO4=CuFeSO4

CaOH2O=Ca(OH)2

Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O

Zn2HCl=ZnCl2H2

2KClO3 2KCl3O2

CaCO3 CaOCO2

2COO2 2CO2

SO42-Ba2=BaSO4

1)反應①中,氧化劑是______________________。

2)反應③的離子反應方程式為_________________________________________

3)寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________

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