Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000ml

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）37.25%

（密度）1.2g.cm-3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1（保留2位有效數(shù)字）。

(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制230 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。

①需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________g

②其操作步驟可分解為以下幾步：

A.將稱量準(zhǔn)確的NaClO固體，放入燒杯里，加適量蒸餾水使其溶解，并用玻璃棒攪拌

B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C.將NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．檢查250mL容量瓶，是否漏水

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

完成上述步驟中的空白處_____________________；正確的操作順序是(用字母填寫)：_______________；進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須__________后，才能進(jìn)行后面的操作。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/ml)的濃硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

②需要量取濃硫酸的體積為__________ml。

(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于4.6 mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_______(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E.洗滌量筒中的液體注入燒杯

F.燒杯未進(jìn)行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】6.0 0.06 111.8 1-2cm處 DACBEGF 將燒杯中溶液冷卻至室溫 9.2 25.0 DFG

【解析】

(1)根據(jù)c=來計(jì)算；

(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算；

(3)①選擇合適的儀器，根據(jù)溶液的配制及c=、m=n·M來分析；

②根據(jù)配制溶液的步驟填寫空白處，并將已知步驟排序；

(4)①根據(jù)c(H+)=2c(H2SO4)計(jì)算c(H+)計(jì)算；

②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

(5)根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=mol/L=6.0mol/L；

(2)稀釋后c(NaClO)=c(NaClO)=×6.0mol/L=0.06mol/L，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)= c(NaClO)=0.06mol/L；

(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是230mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，要選擇使用250mL的容量瓶，則根據(jù)c=可知需NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=c·V=6.0mol/L×0.25L=1.5mol，則其質(zhì)量m(NaClO)=1.5mol×74.5g/mol=111.8g；

②配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼簽。在上述步驟E中，將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

正確的操作順序是D、A、C、B、E、G、F；

容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，物質(zhì)溶解一般都有放熱或吸熱現(xiàn)象，所以進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須將燒杯中溶液冷卻至室溫，才可以轉(zhuǎn)移溶液；

(4)①c(H+)=2c(H2SO4)=2×4.6mol/L=9.2mol/L；

②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=0.1L×4.6mol/L，求得V=0.0250L=25.0mL；

(5) A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，則量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制的溶液濃度偏高，A不符合題意；

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶液的配制，因此對(duì)配制的溶液濃度無影響，B不符合題意；

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，待溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，使配制的溶液的濃度偏低，D符合題意；

E.洗滌量筒中的液體注入燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，使配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；

F.燒杯未進(jìn)行洗滌，使溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，F符合題意；

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，G符合題意；

故合理選項(xiàng)是DFG。