【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A元素的最高正價與最低負價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)D元素在周期表中位置為_____________________;
(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________;
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題,寫出該化學方程式:___________________________________________;
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;
(5)1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
【答案】 第三周期IIIA族 S=C=O C+SO2CO2+S NA或6.02×1023
【解析】試題分析:本題考查元素的推斷,元素在周期表中的位置,離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學用語的書寫,氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。A元素的最高正價與最低負價和為零,A為第IVA族元素;C是同周期中原子半徑最大的元素,C為第IA族元素;A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序數(shù)依次增大,A為C元素,C為Na元素;D是同周期中離子半徑最小的元素,D為Al元素;E單質(zhì)為淡黃色固體,E為S元素;A和B原子具有相同的電子層數(shù),C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應得到淡黃色固態(tài)化合物F,B為O元素,F為Na2O2。
(1)D為Al元素,Al元素在周期表中位置為第三周期IIIA族。
(2)E為S元素,E的離子為S2-,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。ABE的分子式為COS,COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S。
(3)EB2為SO2,SO2引起的典型環(huán)境問題是酸雨,在微波條件下A單質(zhì)(C)與SO2反應解決SO2產(chǎn)生的環(huán)境問題,C與SO2反應生成CO2和S,該反應的方程式為:C+SO2CO2+S。
(4)C2E為Na2S,Na2S中只存在離子鍵,用電子式表示Na2S的形成過程為:。
(5)A的最高價氧化物為CO2,F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用雙線橋分析該反應為:,1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或6.021023。
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【題目】由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol,其中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為x.將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管,充分反應后,維持120℃、1.01×105Pa.收集所得氣體,冷卻、稱量,真空管中固體質(zhì)量增加y g.
(1)若a=1,則y=(用含x代數(shù)式表示);
(2)若a=2,x=0.5時,反應后所得氣體的成份是;
(3)若a=2,y=28時,則x的取值范圍;
(4)若a=1.25,試作出y與x的關系曲線,并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景.
(1)已知: CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式: .
②在上述制備甲醛時,常向反應器中通入適當過量的氧氣,其目的是 .
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | O﹣H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①如圖中曲線a到曲線b的措施是 .
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電. ①該電池正極的電極反應式為 .
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 .
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(700﹣1000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O2﹣ , O2﹣穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2 . 由右圖可知A為直流電源的(填“正極”或“負極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.純凈物一定由分子構(gòu)成
B.混合物肯定由兩種以上元素組成
C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現(xiàn)象是( )
A.試液最終變?yōu)榧t色B.試液不變色
C.試液直接褪為無色D.試液先變紅后褪色
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是
A.定容時,滴加蒸餾水超過刻度線
B.定容時,眼睛俯視刻度線
C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D.定容時,眼睛仰視刻度線
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【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_____________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種酸,寫出并配平化學反應方程式_________________________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是________ 。
A.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高,硬度很大
(3)自然界中硅酸鹽種類多,結(jié)構(gòu)復雜,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成.如正長石(KAlSi3O8),氧化物形式為_________________________________
(4)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_____________,水玻璃在工業(yè)上有許多用途,試舉出一例____________________。
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