NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空:

(1)第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

(5)上述反應涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”、“非極性”)。HClO的電子式為___________。

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A.充電時,電解質溶液中K+向陽極移動

B.充電時,電解質溶液中逐漸減小

C.放電時,負極反應為:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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A.該反應的類型為消去反應

B.乙苯的同分異構體共有三種

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D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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A.該反應的焓變ΔH>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

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D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):

完成下列填空:

(1)反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。

(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明:在該條件下,_______________。

(4)寫出結構簡式。C________________ M________________

(5)D與1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結構簡式。_____________

(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

已知:雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。

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一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是

A.過量的氫氣與氮氣 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳

C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18 mol/L硫酸

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合成導電高分子化合物PPV的反應為:

下列說法正確的是

A.PPV是聚苯乙炔

B.該反應為縮聚反應

C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同

D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應

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