Question

.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為          ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:                                                  。
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是                     ，用電子式表示B分子的形成過程                  。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ，分子E的結(jié)構(gòu)式為            。

Answer 1

（1）  C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－  
（3）2C＋SiO₂2CO↑＋Si  O＝C＝O

本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點。
（1）根據(jù)AD的原子結(jié)構(gòu)可知，A是鎂，D是碳。F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，說明F是硝酸。所以B是CO₂，C是氧化鎂，E是硝酸鎂。碳和濃硝酸反應(yīng)的方程式為C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。
（2）根據(jù)反應(yīng)②③可知，A應(yīng)該是變價金屬鐵，所以B是鹽酸，D是氫氣，C是氯化亞鐵，E是氯化鐵。因此反應(yīng)②的方程式為2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－；氯化氫是由極性鍵形成的共價化合物，所以其形成過程可表示為。
（3）A、D所含元素同主族，則符合條件的是碳、硅或O、S。根據(jù)反應(yīng)②③可知，A應(yīng)該是碳，B是二氧化硅，D是硅，C是CO，E是CO₂，所以反應(yīng)①的方程式為2C＋SiO₂2CO↑＋Si；CO₂是由極性鍵形成的直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O。