電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是

A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是

A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是   

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關(guān)說法正確的是(  )

A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－
C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLiLixV2O4下列說法正確的是

A．該電池充電時鋰極與外電源的負(fù)極相連
B．電池在放電時，Li＋向負(fù)極移動
C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關(guān)于該電池的說法正確的是(　　)

A．放電時，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時，K2FeO4附近溶液pH減小
C．充電時，鋅極附近溶液pH減小
D．充電時，陽極電極反應(yīng)為：
Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]下列說法正確的是(　　)

A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐
蝕
C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:
Pb+S-2e-PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
則在放電時,下列說法中正確的是(　　)

A．充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極
B．充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極
C．鉛板在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鉛板在放電時發(fā)生還原反應(yīng)

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