【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，但能夠與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；但寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，即可發(fā)現(xiàn)氫離子和硝酸根并不是1：1消耗，而是4：1消耗，同時(shí)稀硫酸也能提供氫離子去參與反應(yīng)，計(jì)算得溶液中n(H+)=0.3mol，n(NO3-)=0.1mol，為3：1，對(duì)比發(fā)現(xiàn)H+先消耗完，故將氫離子物質(zhì)的量帶入離子方程式，發(fā)生反應(yīng)的n(Cu)=n(H+)×3/8=9/80，m(Cu)=n(Cu)×64=7.2g。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2，其目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__；基態(tài)Ni原子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。

（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為__。

（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為___pm。

（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號(hào)填空

A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請(qǐng)用“單線橋”標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑是___；當(dāng)有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有___mol。

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【題目】熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：，，，其能量變化示意圖如下，

已知CO的燃燒熱為。下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣可節(jié)省燃料

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【題目】已知： ；，根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

已知熱化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中 a為__________________

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量

436

a

369

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【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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【題目】硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn)，稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：

已知：①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇，極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點(diǎn)73℃，在135℃時(shí)分解。

③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取硝酸鋁，請(qǐng)回答：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________ mol·L－1。反應(yīng)2中的離子方程式____________。

（2）下列說法合理的是________。

A 反應(yīng)1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥時(shí)，可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋

D 制取后的Al(NO3)3必須密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng)，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關(guān)的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認(rèn)為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

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