【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為：

Ⅰ. Ⅱ.

(1)這兩種結構的化學性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．與溴水發(fā)生加成反應

C．與氫氣發(fā)生加成反應

(2)已知Ⅰ結構下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應，其反應方程式為________________。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的四氯代物有______種。

【答案】AB ABC +Br2 +HBr 3

【解析】

(1)Ⅰ結構中，六個碳原子間不存在碳碳雙鍵，所以不具有烯烴的性質(zhì)，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化、與溴水不能發(fā)生加成反應，但可以與氫氣發(fā)生加成反應；

而Ⅱ結構中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化、與溴水能發(fā)生加成反應、能與氫氣發(fā)生加成反應；

(2)Ⅰ結構下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應，分子中只有一個氫原子能被溴原子取代，同時生成溴化氫；

(3)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，因為六個碳原子共連接六個氫原子，所以四氯代物的種類等于二氯代物的種類，可從連接兩個氯原子的兩個碳原子間的距離考慮。

(1)Ⅰ結構中，六個碳原子間不存在碳碳雙鍵，所以不具有烯烴的性質(zhì)，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化、與溴水不能發(fā)生加成反應，但可以與氫氣發(fā)生加成反應；答案為：AB；

而Ⅱ結構中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化、與溴水能發(fā)生加成反應、能與氫氣發(fā)生加成反應；答案為：ABC；

(2)Ⅰ結構下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應，分子中只有一個氫原子能被溴原子取代，同時生成溴化氫；答案為：+Br2 +HBr；

(3)因為六個碳原子共連接六個氫原子，所以四氯代物的種類等于二氯代物的種類，由此可得出其二氯代物的結構簡式可能為、、三種；答案為：3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三點中， b點溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強 D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應設計成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為____(填“正”或“負”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應為_____，溶液中的陽離子向______(填“正”或“負”)極移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學根據(jù)“侯氏制堿法”的原理：

①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

利用如下實驗裝置制備Na2CO3。

下列敘述正確的是(　　)

A.若X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，則可用裝置甲制取CO2

B.裝置乙中會有白色沉淀析出

C.將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4Cl固體

D.用裝置丁加熱NaHCO3固體可制得Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的冶煉中，正確的是:

A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利科學家獲得了極具研究價值的分子結構如圖所示，以下有關物質(zhì)結構的說法正確的是（ ）

A.N均是以雜化，均為鍵

B.N的電負性大于O，所以的沸點低于

C.為原子晶體，每個N的配位數(shù)為3

D.N原子核外有5個未成對電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的PH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.7

4.7

（1）MgO的電子式為____。

（2）濾渣2的主要成分是 ____，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的離子方程式為______。

（3）加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.0時，發(fā)生的離子方程式為___________。

（4）利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為______。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品（假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為__（用含有a、b的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案