【題目】在含1 mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3·H2O的物質(zhì)的量為（　�。�

A. 0 mol B. 0.2mol C. l mol D. 0.4mol

【答案】B

【解析】當(dāng)生成l.6 mol BaSO4沉淀時(shí)，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氫氧根離子，此時(shí)1mol鋁離子消耗了3mol，并生成1mol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0.2mol銨根離子發(fā)生了反應(yīng)生成0.2molNH3H2O；故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的實(shí)驗(yàn)式為___________

（2）可鑒別A和C兩種有機(jī)物的試劑為（答出一種即可）___________________________

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式____________________________________________________

（5）寫(xiě)出D和G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________________

（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有__________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　�。�

A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線(xiàn)段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 線(xiàn)段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線(xiàn)段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來(lái)判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開(kāi)始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)植物的光合作用起關(guān)鍵作用的化學(xué)元素是

A. K B. Mg C. Na D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線(xiàn)如圖：

（1）的官能團(tuán)名稱(chēng)為______．

（2）已知的系統(tǒng)命名為 2-丙酮酸，則A的名稱(chēng)是________________．

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為________________________________________．

D→E的反應(yīng)歷程如圖：

（4）寫(xiě)出這幾步的反應(yīng)類(lèi)型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能與稀 NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是______．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是__________________________________________．

（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________．

a．核磁共振氫譜有3組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體

（7）由化合物A經(jīng)過(guò)兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)合成線(xiàn)路，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應(yīng)）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題

(1) FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為____。

(2)稀硫酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為：____。

(3)過(guò)程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4)寫(xiě)出過(guò)程IV的化學(xué)方程式____（注意焦炭過(guò)量）。

(5)酸浸中，鐵的浸出率與時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，如圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，可采用的實(shí)驗(yàn)條件為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是(　 )

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸

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