A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A 不可能是
de
de

a.S;   b.N2;c.Na;  d.Mg;  e.Al
(2)若 A、B、C為烴的含氧衍生物,X為非金屬單質(zhì),A與C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量為88,則C的官能團(tuán)為
羧基
羧基
,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
2CH3CHO+2H2O

(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B,則B的化學(xué)式可能為
Al(OH)3
Al(OH)3
,X的化學(xué)式可能為 (寫出不同類物質(zhì))
NaOH(或KOH)
NaOH(或KOH)
HCl
HCl
,反應(yīng)①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

(4)若 X 是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則A的電子式為
;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式表示)
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是
用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe2+存在
分析:(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),A是單質(zhì),則A和X形成的化合物有變價(jià)元素;
(2)若 A、B、C為烴的含氧衍生物,X為非金屬單質(zhì),A和B能被氧化,則X是氧氣,A是醇,B是醛,C是羧酸,A與C反應(yīng)生成D,D是酯,D的相對分子質(zhì)量為88,則D是乙酸乙酯;
(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B,則A和X的反應(yīng)與量有關(guān),且B是兩性氫氧化物;
(4)若 X 是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C中含有氯離子,且X是變價(jià)金屬,則為鐵,所以C是氯化亞鐵,B是氯化鐵,A是氯氣;
亞鐵離子不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成鐵離子,鐵離子能使硫氰化鉀溶液呈血紅色.
解答:解:(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),A是單質(zhì),則A和X形成的化合物有變價(jià)元素,
a.S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;  
b.N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;
c.Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系; 
d.Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,氧化鎂和氧氣不反應(yīng),所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系; 
e.Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁和氧氣不反應(yīng),所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;
故選d e;
(2)若 A、B、C為烴的含氧衍生物,X為非金屬單質(zhì),A和B能被氧化,則X是氧氣,A是醇,B是醛,C是羧酸,A與C反應(yīng)生成D,D是酯,D的相對分子質(zhì)量為88,則D是乙酸乙酯,所以C的官能團(tuán)是羧基,在銅作催化劑、加熱條件下,乙醇被氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2 
催化劑
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:羧基,2CH3CH2OH+O2 
催化劑
2CH3CHO+2H2O;
(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B,則A和X的反應(yīng)與量有關(guān),且B是氫氧化鋁,A可能是氫氧化鈉和鹽酸,氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁,偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,離子反應(yīng)方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
故答案為:Al(OH)3,NaOH(或KOH)、HCl(或其它強(qiáng)酸),Al3++3OH-=Al(OH)3↓;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(4)若 X 是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C中含有氯離子,且X是變價(jià)金屬,則為鐵,所以C是氯化亞鐵,B是氯化鐵,A是氯氣,氯氣的電子式為:,
亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì),為防止變質(zhì),C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++Fe=3Fe3+,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色,向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,如果溶液呈血紅色,則證明含有鐵離子,如果無顏色變化,再滴加氯水,溶液呈紅色,則證明含有亞鐵離子,
故答案為:;2Fe2++Fe=3Fe3+;用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe2+存在.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)推斷,明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,考慮問題要全面,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):

則下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X均為常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去).

試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是
de
de

a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
.檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,通入少量Cl2溶液呈血紅色
向溶液中滴加少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,通入少量Cl2溶液呈血紅色

(3)若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))
HCl
HCl
NaOH
NaOH
.反應(yīng)①的離子方程式為
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).

回答下列問題:
(1)若A是非金屬單質(zhì),X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),C與水反應(yīng)生成酸.則X是
O2
O2
,A可能是
C或S或N2
C或S或N2
;
(2)若A是強(qiáng)酸,X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀.則A是
硝酸
硝酸
,X是
Fe
Fe
;
(3)若A是一種鐵礦石,反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng),C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D.則工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
,銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)若A由第三周期2種元素組成.常溫下,0.1mol/L X溶液的pH=13,則A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
,X中陰離子的電子式是
,B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì),1mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024,X為單質(zhì),A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;在一定條件下,A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O

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