【題目】I. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為蒸餾實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a._____________,b. _____________ ;
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是______________。
(3)某粗鹽除含氯化鈉外,還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì),為提純粗鹽,可選用以下試劑及操作先后順序可以是(________________)(填選項字母)
①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤過濾 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶
A.②③①④⑤⑥ B.②③①⑤④⑥ C.②①③⑤④⑥ D.③②①⑤④⑥
II. (4)現(xiàn)需配制0.1mol·L-1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題:
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。
②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g;
配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后,沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1 mol· L-1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________ (填寫字母)。
A.稱量時用了生銹的砝碼 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計 BD 500mL容量瓶 2.0 BCAFED AC
【解析】試題分析:(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,酒精燈,a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,e為錐形瓶。
(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈。
(3)首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉,所以正確的順序為②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。
(4)①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要的是500mL容量瓶。
②由于實驗室無480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液,故所需的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。
③根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。
④根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析,凡是能引起n增大或V減小從操作均會引起所配溶液濃度偏高的結(jié)果。
A.稱量時用了生銹的砝碼,致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大,則所配溶液濃度偏大,故A正確;
B.未洗滌溶解NaOH的燒杯,致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小,則所配溶液濃度偏小,故B錯誤;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,致使所配溶液濃度體積V偏小,則所配溶液濃度偏大,故C正確;
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對n、V均無影響,則所配溶液濃度無影響,故D錯誤;
E.定容時仰視刻度線,致使所配溶液濃度體積V偏大,則所配溶液濃度偏小,故C錯誤;
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,致使所配溶液濃度體積V偏大,則所配溶液濃度偏小,故F錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置示意圖如下:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)分別是
①_____________________________________;
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應(yīng)_______________________.
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(4)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準狀況)L。
(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答:a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從E口流進的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)為:______________;寫出此時電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________。
(2)己知:Mg(s)+ 2 H2O (g)= Mg(OH )2(s)+H2(g)△H1=441- kJ/mol、H2O(g)=1/2H2(g)+O2(g)△H2=242kJmol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJmol-1。
①Mg(OH )2分解的熱化學(xué)方程式為:__________________。
②Mg(OH )2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)_____________。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。針對此現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快。
①從影響反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________的影響
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應(yīng)一開始時加入
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
(4)已知化學(xué)反應(yīng):①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0(填“ > ”成“ < ”),根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達不正確的是( )
A. 體積②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 質(zhì)量②>③>①>④ D. 氫原子個數(shù)①>④>③>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學(xué)式為( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是( )
A. 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B. 開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌
C. 待水分完全蒸干后停止加熱
D. 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。
請回答:
(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_______________;
(2)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃[ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)已知:CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________
A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1
C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
B.容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率變大
D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3
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