【題目】根據(jù)如圖填空：

（1）生成物是____。

（2）在2 min內用B表示的化學反應速率分別為_____。

（3）該反應的化學方程式是___。

【答案】C 2mol/(L·min) 3A+2B3C

【解析】

由圖可知，A、B的物質的量濃度減少，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，且2min時達到平衡，物質的量濃度不再變化，A、B、C的濃度變化量之比為(8-2):(8-4):(6-0)=3:2:3，結合v=計算，以此來解答。

(1)A、B的濃度減少，為反應物；C的濃度增大，為生成物；

(2)2min內用B表示的化學反應速率為=2mol/(L·min)；

(3)A、B、C的濃度變化量之比為(8-2)：(8-4)：(6-0)=3:2:3，2min時達到平衡，濃度變化量之比等于速率之比，也等于化學計量數(shù)之比，則該反應的化學方程式是3A+2B3C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___(填對應字母)；

（2）A分子的空間構型是___；

（3）G的一氯代物有___種；E的二氯代物有___種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__，反應類型為___。

（5）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式___，反應類型為___。

現(xiàn)有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結構簡式作答)

（6）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___。

（7）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

（8）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

(1)該反應中氧化劑是 ______ ；

(2)該反應的還原產(chǎn)物是 ______ ；

(3)1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為 ______ ；

(4)某反應體系中有物質：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）T元素原子的價電子排布式是___。

（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，其原因為___。

（3）G的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為___，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為___(寫化學式)。

（4）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，則a、b之間的距離為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g（A＞B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________。

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________。

A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

下列說法錯誤的是

A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1

B. c＜d

C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1

D. 0.5a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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