汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
（1）下列有關(guān)說法正確的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋
（2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_____________________；[Ni（CO）4]的配體是________，配位原子是________。
（3）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。
（4）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。
（1）ABCD
（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　CO　C
（3）第5周期第ⅣB族
（4）12
（1）C3H8中碳原子均與其他原子形成了四條共價鍵，均采取sp3雜化，A項正確；O2、N2均只由非極性鍵構(gòu)成，屬于非極性分子，CO2中化學(xué)鍵為極性鍵，但分子為直線型，為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，B項正確；N2分子中含有氮氮三鍵，含有2個π鍵和一個σ鍵，C項正確；CO和NO＋互為等電子體，D項正確。（4）Sr2＋在晶胞的體心，與之緊鄰的O2－在晶胞的棱上，有12個。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。
（3）與N3－互為等電子體的分子為__________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_____________。
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸點（－88．49℃）比NH3沸點（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為__________________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是___________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是_____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以__________相結(jié)合，氮化鎵屬于______________晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______________，氮原子的配位數(shù)為__________________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為       。
(2)N的L層中有       對成對電子;N立體構(gòu)型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是       ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:　 。 
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價鍵是　　　　。 
A.2個σ鍵   B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為　  。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。
（2）沸點:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為　　　　(填元素符號),其原因為　。 
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是
A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強弱
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                化合物YW3的空間構(gòu)型為              。
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
                                                                 （用元素符號表示）。
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                ，其中一個Q原子緊鄰                個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應(yīng)的離子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                。

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