【題目】某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為

【答案】C

【解析】根據(jù)實驗裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實驗結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項正確；C，因為測量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項錯誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。

（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2___________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是__________，其電極名稱是_____________。

（2）N的電極反應(yīng)式為____________________________，通入甲烷的電極反應(yīng)式為______________________________________________，

（3）乙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________，

（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g，甲池中理論上消耗氧氣為_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為__________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種重要的有機二元酸，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)等，并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等，是合成尼龍-66的原料，工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化還原反應(yīng)。

△H<0

相關(guān)物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

密度(20℃) g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度S(g100g溶劑)

水

乙醇

乙醚

環(huán)己醇

100

0.96

25.2

161

可溶

易溶

己二酸

146

1.36

151

265

可溶(S隨溫度降低而減小)

易溶

微溶

I.己二酸粗產(chǎn)品的制備

操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇，反應(yīng)立即開始，溫度隨即上升到85~90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇，將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘，共加入1.000g環(huán)己醇。

請回答下列問題:

（1）反應(yīng)需維持溫度在85~90℃，最好采取______控溫；試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。

（2） 裝置右側(cè)燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應(yīng)用

操作流程：趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進(jìn)行抽濾，將晶體進(jìn)行重結(jié)晶，再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續(xù)抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產(chǎn)品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。

請回答下列問題:

（3） 相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點在于：_________

（4）在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：___________。

（5）該實驗的產(chǎn)率為: _______% (結(jié)果保留3 位有效數(shù)字)

（6）工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，寫出化學(xué)方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示
A.B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是

A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應(yīng)式為________________________________。

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同步練習(xí)冊答案