【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí):
【資料卡片】:
I、制備研究:工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下:
請(qǐng)回答問題:
(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞變_______________;
(2)H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應(yīng)的方程式:_________________;
(3)生產(chǎn)過程中,反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行,原因是________________;
(4)生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是_________________;
(5)操作A的名稱是______________,若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________;
(6)母液可以循環(huán)使用,但須進(jìn)行“一系列操作”分離,這些操作包括:加入少量___________,不再有氣泡產(chǎn)生后,過濾,將所得濾液再進(jìn)行______________(填操作名稱),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選__________(填序號(hào))裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
II、純度測(cè)定:興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器略去),測(cè)定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下:
① 連接儀器并檢查好氣密性
② 將過碳酸鈉樣品(2.20g)和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;
③ 連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;
④ 待裝置A中_____________時(shí),停止滴加水,并關(guān)閉活塞;
⑤ 冷卻至室溫后,平視讀數(shù);
⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
請(qǐng)回答下列問題:
(7)完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容:④ __________;
(8)第⑤中,已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是:_____________;
(9)量筒中,加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是:______________;
(10)實(shí)驗(yàn)中,______________,則開始收集氣體;
A.剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時(shí)
(11)量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿____________視線(選填“a”或“b”) 進(jìn)行。圖中________視線(選填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。
(12)若量筒中收集到氣體的體積是224mL (己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)),計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]
(13)經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大,理由是_________________(任寫一種)。
【答案】
I、(1)純堿;紅;
(2)2H2O22H2O+O2↑;
(3)H2O2和2Na2CO3·3H2O2受熱都容易分解;
(4)無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度;
(5)過濾;漏斗;
(6)MnO2;蒸餾;A;
II、(7)無氣泡冒出(或無明顯現(xiàn)象);
(8)量筒內(nèi)液面不再變化;
(9)防止冷卻時(shí),(短導(dǎo)管)將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量;
(10)A;
(11)b;b;
(12)95%或95.1%;
(13)①滴液漏斗中的水進(jìn)入A中,擠出一部分氣體入量筒中
②量筒中導(dǎo)氣管占有部分空間
③當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí),量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓,使測(cè)量的氣體體積偏大。
【解析】
試題分析:I、(1)Na2CO3俗名是純堿;其水溶液水解顯堿性,能使酚酞變紅色,故答案為:純堿;紅;
(2)H2O2受熱容易分解,分解反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;
(3)過氧化氫和過碳酸鈉在加熱時(shí)均會(huì)分解,因此生產(chǎn)過程中,反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行,故答案為:H2O2和2Na2CO3·3H2O2受熱都容易分解;
(4)生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度,使得過碳酸鈉晶體大量析出,故答案為:無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度;
(5)分離出過碳酸鈉晶體,可以用過濾的方法進(jìn)行,過濾存在需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,故答案為:過濾;漏斗;
(6)母液中是飽和過碳酸鈉溶液,其中的過碳酸鈉可以循環(huán)使用,要得到Na2CO3溶液和95%的乙醇,需要首先使過氧化氫分解,可以加入二氧化錳作催化劑,分離Na2CO3溶液和乙醇,可以利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)選用蒸餾進(jìn)行分離,為獲取無水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后蒸餾,故選裝置A,故答案為:MnO2;蒸餾;A;
II、(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程,④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),停止加水,并關(guān)閉活塞,故答案為:無氣泡冒出;
(8)第⑤中,當(dāng)量筒內(nèi)液面不再變化,表明已“冷卻至室溫” ,故答案為:量筒內(nèi)液面不再變化;
(9)量筒中,加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管可以防止冷卻時(shí),(短導(dǎo)管)將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量,故答案為:防止冷卻時(shí),(短導(dǎo)管)將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量;
(10)開始錐形瓶中有空氣,最后錐形瓶中留有制取的氧氣,兩者體積相同,所以一開始就應(yīng)當(dāng)收集,故選A;
(11)量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時(shí)使溶液的凹液面與刻度相切,故選b;量筒的刻度是從下向上標(biāo)注的,該量筒倒置,因此圖中b對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大,故答案為:b;b;
(12)過碳酸鈉分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為224mL×10-3×1.43gL-1=0.32g
2(2Na2CO33H2O2)~3O2↑
628 96
x 0.32g
=,解得:x=2.09g,則樣品中,2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=95.0%,故答案為:95%;
(13)滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積,或者量筒中導(dǎo)氣管占有部分空間,或者當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí),量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓,都會(huì)使測(cè)量的氣體體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,故答案為:滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積,使得O2體積偏大(或者量筒中導(dǎo)氣管占有部分空間、當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí),量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓,)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 .
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~ b過程中改變的條件可能是 ;b~c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強(qiáng)時(shí),請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(AgBr)=7.7×10-13)( )
A. AgCl>AgI>AgBr B. AgCl>AgBr>AgI
C. AgBr>AgCl>AgI D. AgBr>AgI>AgCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v正減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v正、v逆不變
④增大B的濃度,v正>v逆
⑤加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s)ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。
(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。
(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴幾滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。
(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液),一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時(shí),H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
③一段時(shí)間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡,從而使藍(lán)色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com