【題目】為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽X的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如圖實(shí)驗(yàn)。請回答:
(1)X的化學(xué)式是___。
(2)乙化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似,下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是__(填寫相應(yīng)的字母)。
A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4
【答案】KICl2·H2O AC
【解析】
某橙色含結(jié)晶水的鹽X加熱分解,生成的化合物甲加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生1mol白色沉淀,白色沉淀為氯化銀,說明1mol甲中含有1mol氯離子;X生成的化合物乙為紅棕色,與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成單質(zhì)丙和化合物甲,單質(zhì)丙遇淀粉變藍(lán),說明單質(zhì)丙為I2,化合物甲含有鉀離子,說明化合物甲為KCl,綜上所述,無其余陽離子參與反應(yīng),化合物乙為ICl。
(1)根據(jù)元素守恒定律,乙與KI反應(yīng)生成KCl和I2,乙發(fā)生還原反應(yīng),即乙為ICl,且1molX分解生成1mol氯化鉀,1molICl,1mol水,說明X的化學(xué)式是KICl2·H2O。
(2)A. Mg能與鹵族單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),A正確;
B.CaCl2與鹵族單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),B錯誤;
C.NaOH能與鹵族單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng),C正確;
D.K2SO4與鹵族單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),D錯誤;
綜上所述,能與乙發(fā)生反應(yīng)的是AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大壓強(qiáng),平衡正向移動,K不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖填空。
已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。
(1)化合物A含有的官能團(tuán)是 。
(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。
(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空:
(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中,屬于第三周期元素的是___;寫出N的核外電子排布式___。
(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,則SO2為___(選填“極性”、“非極性”)分子。
(3)將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時問后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
濃度/(mol·L-1) | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反應(yīng)后溶液pH___7,表中y=___mol·L-1。
②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。
(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應(yīng)原理可用如圖表示。
①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及其化合物的研究與應(yīng)用越來越受到人們的重視。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為____
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____,根據(jù)化合物LiBH4判斷,Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
③TiCl4在常溫下是無色液體,則TiCl4屬于_______(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(2)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射,在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子,這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。
②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為_______;
甲醛易溶于水,原因是:a.甲醛和水都是極性分子,b._______。
(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個,Ti原子的配位數(shù)為______;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm,則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738 kJ·mol-1, I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1, I4=10 540 kJ·mol-1 |
D是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式_________。
(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大小:BA2-____(填“>”“=”或“<”)BA3,請用價層電子對互斥理論解釋:____________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。
(4)E位于_____族_____區(qū),價電子排布式為______。
(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ
B.平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為11;
2.25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②實(shí)驗(yàn)1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零.下列說法正確的是
A.單質(zhì)的氧化性:X>M
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N
C.X與Y簡單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)
D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵
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