Question

（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為          ，該化合物的晶體類型為                
（2）電負(fù)性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料。有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是__________（填字母）。

A．分子中含有氫鍵

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．屬于非極性分子

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），
原因是                                                                       。

Answer 1

（14分，每空2分）（1）Mg₃N₂  （2分）    離子晶體  （2分）
（2）<         （2分）（3）B、D  （2分） （4）12           （2分）（5）低（2分）CaO、MgO都是離子晶體，Ca^2＋半徑比Mg^2＋大，CaO晶格能小，熔點(diǎn)低      （2分）

根據(jù)X的電離能可知，X的最高價(jià)是＋2價(jià)，所以X是鈣，則Y是鎂。Z元素是形成化合物種類最多的元素，所以Z是碳元素。
（1）鎂的最高價(jià)是＋2價(jià)，氮元素的最低價(jià)是－3價(jià)，二者都是活潑的金屬和非金屬，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，化合物是離子化合物，化學(xué)式為Mg₃N₂。
（2）金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以X的電負(fù)性小于Y的。
（3）化學(xué)式為Z₂H₄的應(yīng)是乙烯，碳元素不能形成氫鍵，A不正確，B正確，C不正確，分子中含有碳碳雙鍵，所以應(yīng)該是5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，D正確，答案選BD。
（4）鈦離子在頂點(diǎn)處，而氧離子在面心處，所以鈦離子和周圍3×8÷2＝12鉻氧離子相緊鄰。
（5）CaO、MgO都是離子晶體，Ca^2＋半徑比Mg^2＋大，CaO晶格能小，熔點(diǎn)低。