Question

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca (OH)2(s)　ΔH8

A．①　　 B．④　　 C．②③④　 　D．①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多，放熱越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2 。②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多，放出的熱量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3 。③都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5 。④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，ΔH>0；氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，ΔH<0, ΔH8<ΔH7 。