13．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：
元素編號元素性質或原子結構
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣
C．X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用

分析 X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，形成的物質為銨鹽，應為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應為O元素；T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應為Al元素，根據(jù)元素對應單質、化合物的性質結合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，形成的物質為銨鹽，應為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應為O元素；T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應為Al元素，
即X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，T為Al元素，則
A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大可知，原子半徑順序為T＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al在常溫下遇濃HNO3鈍化，故B錯誤；
C．X分別與Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；
D．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質為NH4NO3，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，促進水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系；易錯點為B，注意鋁、鐵在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（
A．
圖表示雙氧水分解時反應物濃度隨時間的變化情況，a為加入少量FeCl3時的變化情況
B．
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應過程中的能量變化，a為不加催化劑時的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2；D分子中的官能團名稱是羥基．
（2）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）B發(fā)生縮聚反應的化學方程式是．（不用寫條件）
（4）A的結構簡式是．
（5）B的同分異構體中有一種同時符合下列三個條件的，其結構簡式為：．
Ⅰ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質最多可以與3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以赤鐵礦（化學成分為Fe2O3）為原料，經(jīng)鋁熱反應所得的熔融物一般是鐵鋁合金，查閱《化學手冊》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點，沸點數(shù)據(jù)如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750 
請回答下列問題：
（1）寫出鋁熱反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）從表中數(shù)據(jù)推測鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金的理由：Al的熔點比Fe的低；
（3）根據(jù)已有知識寫出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：用磁鐵吸引，如果能吸引，說明有鐵生成；
（4）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應離子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在鋁熱反應中，若鋁粉用得過多，在反應后還可回收到鋁和氧化鋁的混合物，假設針15g該混合物加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出1.68L氫氣，為中和過量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，需要200mL濃度為6mol•L-1的NaOH溶液，同該稀硫酸的物質的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質回答問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是H2O＞NH3＞PH3（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有CCl4、PCl3_（寫化學式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為，含有的化學鍵類型共價鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的A_來表示（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子，常溫下為無色液體．它們之間的轉化關系如圖②所示．已知W和甲反應生成乙和X是置換反應，
請回答下列問題：
BD 
  E

（1）W的電子式為
（2）甲和乙反應生成標準狀況下1.12LY，吸收9.025kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做電極電解NaE溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．平衡轉化率指某一可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時，轉化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分數(shù)，則該條件下A2的平衡轉化率為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學在學習了乙酸的性質后，根據(jù)甲酸的結構（）對甲酸的化學性質進行了下列推斷，其中不正確的是（　　）
A．能與碳酸鈉溶液反應B．能發(fā)生銀鏡反應
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與單質鎂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的說法不正確的是（　�。�
A．都是有機物B．都是共價化合物C．都是離子化合物D．互為同分異構體

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