【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)

B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

【答案】B

【解析】

A．NaA水解促進(jìn)水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中NaA不斷增多，不斷促進(jìn)水的電離，故A正確；

B．c點存在NaA和HA，因為c點溶液為中性，pH=7，e點存在NaA和NaOH，則e點為堿性，pH＞7，故B錯誤；

C．起始時溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9，故C正確；

D．f點加入NaOH40mL，反應(yīng)產(chǎn)生等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)，故D正確，

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。

（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學(xué)方程式表示，可多步）。

（3）DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于_________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán)，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.平衡時逆反應(yīng)速率減小

C.化學(xué)計量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一種處理水的高效安全消毒劑。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95℃就會發(fā)生爆炸性分解，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)。下列說法錯誤的是（ ）

A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水

B.電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+

D.為保證實驗的安全，在電解時要控制好反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.NaHS溶液中：K+、S2-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.實驗Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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