【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣

B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

【答案】D

【解析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B. 由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；

C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構(gòu)型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為_______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為____。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol。回答下列問題:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為_________________。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是__________。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/span>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為_____。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應前后溶液體積不變) ，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色。回答下列問題：

①a物質(zhì)是__________, A電極的電極反應式為__________。

②乙裝置中的總化學反應方程式為___________________。

③當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請回答下列問題：

如圖表示某反應的能量變化關(guān)系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

若圖示中表示反應 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應的能量變化為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說法正確的是

A.裝置中的藥品為石灰石粉末

B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水

C.在裝置中生成了鉬單質(zhì)

D.中溶液變渾濁，說明產(chǎn)生的一定是來自

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項

實驗方案

實驗目的

A.

向酸性溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失

驗證草酸具有還原性

B.

向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化

比較溴元素和碘元素的非金屬性強弱

C.

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D.

將沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

制備硫酸鎂晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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