Question

【題目】將Mg和Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應(yīng)，固體全部溶解時(shí)，收集的還原產(chǎn)物為NO，體積為0.896L (SPt)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時(shí)，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為

A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

Answer 1

【答案】B

【解析】常規(guī)解法：兩個(gè)反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)只要其中兩個(gè)數(shù)據(jù)聯(lián)立即可，設(shè)混合物中含鎂、銅的物質(zhì)的量分別為X、Y

3Mg + 8HNO33Mg(NO3)2 + 2 NO +4H2O --------6OH-(Mg2＋ + 2OH－=Mg(OH)2)

3 2 6

X 2X/3 2X

3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 +2NO +4H2O -----------6OH-(Cu2＋ + 2OH－=Cu(OH)2)

3 2 6

Y 2Y/3 2Y

聯(lián)立方程組：24X+64Y=2.64；

(2X/3+2Y/3)*22.4=8.96

解得：X=0.03mol；Y=0.03mol

沉淀質(zhì)量=Mg(OH)2的質(zhì)量+Cu(OH)2的質(zhì)量

=0.03*(24+17*2)+0.03*(64+17*2)

=1.74+2.94

=4.68g

守恒法：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為：

0.896L=22.4L·mol－1×（5-2）=0.12mol，Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(OH)2 、Cu(OH)2 ，根據(jù)電荷守恒可知，生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量一定等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：2.64g+0.12mol×17g·mol－1=4.68g，故選B。